›

MATERI 5

Djarwoto / 41615110046

                                           MODEL ATOM TERKINI

Kata atom ini berasal dari bahasa Yunani “atomos” yang berarti tak dapat

dipotong.Sejak awal tahun 1900-an para ilmuwan mengetahui bahwa atom

pembentukmateri terdiri atas inti kecil yang dikelilingi oleh elektron. Inti itu ternyata

terdiri atas partikel-partikel yang terlihat erat.

›Teori atom telah muncul sebelum Masehi.Contohnya adalah definisi atom menurut

Demokretus Demokretus membuat kesimpulan : Suatu zat dapat dibagi menjadi 

yang lebih kecil hingga mendapatkan bagian yang paling kecil dan tidak dapat

dibagi lagi dan dinamakan atom.

Perkembangan Atom

1. Atom Dalton

2. Atom Thomson

3. Atom Rutherford

4. Atom Rutherford - Bohr

5. Atom Modern/Mekanikal Kuantum

1. Teori Atom Dalton

Teori atom Dalton dikemukakan berdasarkan DNA hukum, yaitu hukum kekekalan

massa dan hukum perbandingan tetap. Teori atom Dalton dikembangkan mulai

dari 1803 – 1808, dan didasarkan atas tiga asumsi, yaitu :

Setiap unsur kimia tersusun atas partikel – pertikel kecil yang

tidak dapat dihancurkan dan dipisahkan yang disebut atom. 

Selama mengalami perubahan kimia, atom tidak dapat diciptakan dan

dimusnakan.

Semua atom dari suatu unsur mempunyai massa dan sifat yang sama, tetapi 

atom – atom dari unsur yang berbeda dengan atom – atom dari unsur yang lain,

baik massa maupun sifat – sifatnya berlainan.Dalam senyawa kimiawi, 

atom – atom dari unsur yang berlainan melakukan ikatan dengan

perbandingan angka sederhana.

Kelebihan teori atom Dalton
a. Dapat menerangkan Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier)
b. Dapat menerangkan Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)

Kelemahan teori atom Dalton
Pada perkembangan selanjutnya ditemukan berbagai fakta yang tidak dapat dijelaskan oleh teori tersebut, antara lain :
a. Tidak dapat menjelaskan sifat listrik materi.
b. Tidak dapat menjelaskan cara atom-atom saling berikatan.
c. Model atom Dalton tidak dapat menjelaskan perbedaan antara atom unsur yang satu dengan unsur yang lain.

2. Teori Atom Thomson

Teori ini menyatakan bahwa “atom merupakan bola pejal yang bemuatan positif

dan didalamnya tersebar elektron yang bermuatan negatif. 

Model atom Thompson ini dapat anda bayangkan sebagai tori kismis dimana

didalamnya tersebar elektron. Dengan ungkapan Thompson tersebut, 

maka dapat disimpulkan bahwa teori atom Thompson adalah netral.

Kelebihan atom Thomson

Membuktikan adanya partikel lain yang bermuatan negatif dalam atom.

Berarti atom bukan merupakan bagian terkecil dari suatu unsur.

Kelemahan atom Thomson

Model Thomson ini tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan

negatif dalam bola atom tersebut.

3. Teori Atom Rutherford

 Pada tahun 1911 Ernest Rutherford mengungkapkan teori model atom yang 

dikenal dengan nama model atom Rutherford. Teori ini didasarkan pada

percobaan penembakan partikel sinar alfa yang dilakukan oleh asisitennya. 

Isi teori atom Rutherford adalah sebagai berikut :

•Atom tersusun atas inti atom yang bermuatan positif dan elektron

yang bermuatan negatif yang mengelilinginya.

•Semua proton terkumpul dalam inti atom, dan menyebabkan

 inti atom bermuatan positif.

•Sebagian volume atom adalah ruang kosong. hampir semua massa atom

terpusat pada inti atom yang sangat kecil. Jari – jari atom sekitar 

10-10m sedangkan jari – jari inti atom sekitar 10-15 m.

•Jumlah proton dalam inti atom sama dengan jumlah elektron 

yangmengelilingi inti atom, sedangkan atom bersifat netral.

Kelebihan : kelebihan teori atom ini mampu menjelaskan susunan positif dan 

negatif pada atom serta dapat menjelaskan bahwa atom tidak berbentuk 

bola pejal dan sebagian besar volumenya merupakan ruang kosong.

Kekurangan : kekurangan teori atom ini yaitu tidak dapat menjelaskan

mengapa elektron tidak dapat jatuh kedalam inti atom

4. Teori Atom Bohr

•Menu rut model atom bohr, elektron – elektron mengelilingi inti pada 

lintasan – lintasan tertentu yang disebut kulit eletron atau tingkat energy. 

Tingkat energy paling rendah adalah kulit elektron yang terletak paling dalam,

semakin keluar maka semakin besar pula nomor kulitnya dan semakin 

tinggi tingkat energinya.

•Elektron berotasi mengelilingi inti tidak pada sembarang lintasan, tetapi 

pada lintasan-lintasan tertentu tanpa membebaskan energi. Lintasan ini 

disebut lintasan stasioner dan memiliki energi tertentu.

•Elektron dapat berpindah dari lintasan yang satu ke lintasan yang lain. 

Jika elektron pindah dari lintasan berenergi rendah (lintasan dalam) ke 

lintasan berenergi tinggi (lintasan luar) akan menyerap energi dan 

sebaliknya akan memancarkan energi.

•Menu rut teori atom bohr, kulit pertama dalam atom di nama dengan 

kulit K (n=1), L(n=2), M,(n=3) dan seterusnya. Dalam model atom bohr ini 

dikenal istilah konfigurasi elektron, yaitu susunan elektron pada masing – 

masing kulit. Konfigurasi pada teori atom bohr dapat dicari dengan 

persamaan 2n2 dimana n adalah nomor kulit atom. 

Misal, pada kulit L, karena di kulit L ini n = 2, maka jika dimasukkan ke

persamaan adalah 2.2.2 = 2.4 = 8 Jadi elektron maksimal yang dapat

menempati kulit atom kedua sebanyak 8 elektron. 

(lebih jelasnya nanti akan dipelajari pada bab konfigurasi elektron)

•Kelebihan : kelebihan teori atom bohr yaitu dapat menjelaskan mengapa 

elektron tidak jatuh kedalam inti atom.

• Kelemahan : kelemahan dari teori atom bohr yaitu model atom ini tidak 

dapat menjelaskan spectrum warna dari atom yang berelektron banyak.

5. Teori Atom Mekanika Kuantum

Model atom mekanika kuantum didasarkan atas :

•Electron bersifat gelombang dan partikel, oleh Louis de Broglie pada tahun 1923.

•Persamaan gelombang dalam atom, oleh Erwin Schrodinger pada tahun 1926.

•Asas ketidakpastian oleh Werner Heisenberg pada tahun 1927.

Menurut teori mekanika kuantum, electron tidak bergerak pada lintasan tertentu.

Berdasarkan model atom tersebut, maka model atom mekanika kuantum adalah sebagai berikut :

•Atom terdiri atas inti atom yang mengandung proton dan neutron. Dan 

electron – electron yang mengelilingi inti atom berada pada orbital – orbital

tertentu yang membentuk kulit atom. Hal ini disebut konsep orbital.